電導率，物理學概念，指在介質中該量與電場強度之積等于傳導電流密度。對于各向同性介質，電導率是標量；對于各向異性介質，電導率是張量。生態學中，電導率是以數字表示的溶液傳導電流的能力。單位以每米毫西門子(mS/m)表示。

    電導率的測量通常是溶液的電導率測量。固體導體的電阻率可以通過歐姆定律和電阻定律測量。電解質溶液電導率的測量一般采用交流信號作用于電導池的兩電板，由測量到的電導池常數K和兩電板之間的電導G而求得電導率σ。

    電導率測量中早采用的是交流電橋法，它直接測量到的是電導值。常用的儀器設置有常數調節器、溫度系數調節器和自動溫度補償器，在一次儀表部分由電導池和溫度傳感器組成，可以直接測量電解質溶液電導率。

    一、電導率的測量原理電導率的測量原理是將相互平行且距離是固定值L的兩塊板（或圓柱電），放到被測溶液中，在板的兩端加上一定的電勢（為了避免溶液電解，通常為正弦波電壓，頻率1～3kHz）。然后通過電導儀測量板間電導。

電導率的測量需要兩方面信息。一個是溶液的電導G，另一個是溶液的幾何參數K。電導可以通過電流、電壓的測量得到。根據關系式S=K×G可以等到電導率的數值。這一測量原理在直接顯示測量儀表中得到廣泛應用。

而K= L /A

A——測量電的有效板；

L——兩板的距離；

    這一值則被稱為電常數。在電間存在均勻電場的情況下，電常數可以通過幾何尺寸算出。當兩個面積為1cm的方形板，之間相隔1cm組成電時，此電的常數K=1cm。如果用此對電測得電導值G=1000μs，則被測溶液的電導率K=1000μs/ cm。

一般情況下，電常形成部分非均勻電場。此時，電常數必須用標準溶液進行確定。標準溶液一般都使用KCl溶液這是因為KCl的電導率的不同的溫度和濃度情況下非常穩定，準確。0.1mol/l的KCl溶液在25℃時電導率為12.88ms/cm。

所謂非均勻電場（也稱作雜散場，漏泄場）沒有常數，而是與離子的種類和濃度有關。因此，一個純雜散場電是復雜的電，它通過一次校準不能滿足寬的測量范圍的需要。

    二、影響因素

  （1）溫度：電導率與溫度具有很大相關性。金屬的電導率隨著溫度的增高而降低。半導體的電導率隨著溫度的增高而增高。在一段溫度值域內，電導率可以被近似為與溫度成正比。為了要比較物質在不同溫度狀況的電導率，必須設定一個共同的參考溫度。電導率與溫度的相關性，時常可以表達為，電導率對上溫度線圖的斜率。

  （2）摻雜程度：固態半導體的摻雜程度會造成電導率很大的變化。增加摻雜程度會造成高電導率。水溶液的電導率高低相依于其內含溶質鹽的濃度，或其它會分解為電解質的化學雜質。水樣本的電導率是測量水的含鹽成分、含離子成分、含雜質成分等等的重要指標。水越純凈，電導率越低（電阻率越高）。水的電導率時常以電導系數來紀錄；電導系數是水在 25°C 溫度的電導率。

  （3）各向異性：有些物質會有異向性 (anisotropic) 的電導率，必需用 3 X 3 矩陣來表達（使用數學術語，第二階張量，通常是對稱的）。

    三、電導率基準和不少的電導率基準是以相對測量法建立的，是一種副基準。

將一種純度優于99.99％的高純度氯化鉀作為符合推薦的電導率基準物質，由它所配制的基準溶液應具有推薦電導率值。以25℃的溶液電導率為超始點，相應地測出各個電導率常數，然后按下式求出其他溫度的電導率常數K

K=K0(1-at)式中，K0為0℃下電導池常數；a為制作電導池所用玻璃線性膨脹系數；t為溶液溫度，單位℃。

上式為近似推導結果，與考慮復雜情況時多不會超過正負1xl0^(-5)的差別。再根據不同溫度下各溶液在相應電導池上所實測到的電阻值，相應地計算出各溶液在不同溫度下的電導率。因為電導池常數相對變化的溫度系數為-8.49x10^(-6)℃-1，而KCl溶液電導率的溫度系數大約為+2x10^(-2)℃-1。因此，假如1D、0.1D和0.01D溶液在18℃和20℃下所測得的電導率與推薦值—致，則可以認為這樣的相對測量方法是可靠的，這在以后的樣品比較中得到了驗證。其中20℃的推薦值是1972年和1976年IUPAC推薦值。

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